Page 14 - الكيمياء

‫ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻣﺤﻠﻮل‪:‬‬

‫محلول لحمض كلور الماء حجمه ‪ 100 mL‬يحوي ‪ 3.65 g‬من الحمض‪.‬‬

‫المطلوب‪:‬‬
‫‪ 1.‬احسب التّركيز الغرامي لهذا المحلول‪.‬‬
‫‪ 2.‬احسب التّركيز المولي لهذا المحلول‪.‬‬

‫علماً أ ّن‪(H:1, Cl:35.5) :‬‬

‫الحل‪:‬‬

‫‪V‬‬ ‫= ‪= 100 ml‬‬ ‫‪100‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪= 0.1 L‬‬
‫‪1000‬‬ ‫‪10‬‬

‫)‪C (g.l -1‬‬ ‫=‬ ‫‪m‬‬ ‫=‬ ‫‪3.65‬‬ ‫=‬ ‫‪36.5 g.L-1‬‬ ‫‪1.‬‬
‫‪V‬‬ ‫‪0.1‬‬

‫‪ 2.‬الكتلة الموليّة لحمض كلور الماء ‪M = 35.5 + 1 = 36.5 g.mol-1‬‬
‫‪m‬‬ ‫‪3.65‬‬ ‫عدد مولات حمض كلور الماء‬
‫=‪n‬‬ ‫‪M‬‬ ‫=‬ ‫‪36.5‬‬ ‫‪= 0.1 mol‬‬

‫)‪C (mol.l -1‬‬ ‫=‬ ‫‪n‬‬ ‫=‬ ‫‪0.1‬‬ ‫‪= 1 mol.L-1‬‬
‫‪V‬‬ ‫‪0.1‬‬

‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬

‫محلول مائ ّي لحمض الخ ّل تركيزه ‪ C = 6 g.L-1‬نأخذ منه ‪ ، 200 mL‬احسب‬
‫كتلة حمض الخ ّل في هذا المحلول‪.‬‬

‫تمديد المحلول‪:‬‬

‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬

‫‪1.1‬أذيب ملعقة س ّكر بالماء المق ّطر في كأس نظيف‪ ،‬وأتذ ّوق المحلول‪.‬‬
‫‪ُ 2.2‬أضيف للمحلول ال ّسابق ثلاثة أضعاف حجمه ماء‪ ،‬و أتذ ّوق المحلول من جديد‪.‬‬

‫‪3.3‬ماذا طرأ بعد عمل ّية ال ّتمديد على ك ّل من حجم المحلول وتركيزه وك ّم ّية ال ّس ّكر‬
‫المنح ّل فيه‪.‬‬

‫‪111‬‬